有一种铁的氧化物样品,用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解

显示全部楼层 · 2012-12-16 09:03:52

2Fe2+
+ Cl2=======2Fe3+
+2Cl 2
22.4 X
2.24X=0.2mol样品中有0.2mol的FeOFeO+2HCl ====FeCl2+ H2O 1
2总的盐酸的物质的量=0.2X5=1mol，溶解0.2mol的FeO将消耗0.4mol的HCl，多出的HCl(1-0.4=0.6mol)，用于溶解Fe2O3Fe2O3+6HCl ====2FeCl3+ 3H2O
1
60.1
0.6 所以样品为0.2m...

千问 · 2012-12-16 09:03:52

2Fe2+~~~~~~~`Cl22
22.4 0.2mol
2.24L最後溶液中剩馀的Cl-有原来的1mol加上後来的0.2mol,总共1.2mol,电荷守恒可知後来溶液中Fe3+是0.4mol,其中0.2mol是Fe2+氧化来的所以原来Fe3+是0.2mol,Fe2+:Fe3+=...

千问 · 2012-12-16 09:03:52

0.2mol FeO 和 0.1 mol Fe2O3...