某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，将150g稀硫酸分三次加入到50g黄铜样品中，

显示全部楼层 · 2012-12-19 08:55:57

解：(1)因为第三次加入稀硫酸有氢气产生，即第二次加入的稀硫酸反应完且锌还有剩余，故第二次生成氢气的质量与第一次相等即m=0.4(2)第三次加入的稀硫酸没有反应完，所以锌反应完了，共生成氢气0.4+0.4+0.2=1g 设样品中锌的质量为xZn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ 65
2 x
1g65/x=2/1g
x=32.5g∴锌的质量分数为：32.5/50 x100%=65%(3)50g 稀硫酸完全反应生成H20.4g ，设50g稀硫酸中含有硫酸...

千问 · 2012-12-19 08:55:57

1.m=0.4第1次加入稀硫酸生成0.4g H2，第3次生成0.2g H2，所以第3次Zn已经完全反应，H2SO4过量。所以第2次也是恰好完全反应的，生成0.4g H2，m=0.4 2.65%一共生成H2的质量是0.4+0.4+0.2=1g设该黄铜样品中锌的质量是x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65
...

千问 · 2012-12-19 08:55:57

1) m = 0.42)设Zn的质量分数为X,稀硫酸质量分数为y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65
98
2 50gx150gy
0.4g+0.4g+0.2g=1.0g
65 : 2 = 50gx :1.0g
...