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化学问题

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查看11 | 回复1 | 2012-4-17 18:04:03 | 显示全部楼层 |阅读模式
解：设合金中含锌的质量为X，反应需要的硫酸溶液的质量为Y，生成硫酸锌的质量为ZZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65
98
161
2X
Y*10%
Z
0.2g 解得X=6.5g
Y=98g
Z=16.1g该 黄 铜 样品中铜的质量分数(20g-6.5g)/20g*100%=67.5%完全反应后所得溶液 的质量分数16.1g/(6.5g+98g-0.2g)*100%=15.4%答（1） 黄 铜 属于金属 材料；（2）该 黄 铜 样品中铜的质量分数 67.5%；（3）完全反应后所得溶液 的质量分数15.4%...
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