ICl+H2O=HCl+HIO 碘的氧化性比氯弱,生成高价的次碘酸1998年高考试题第6小题:氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似,预计它跟水反应的最初生成物是( ).A.HI和HClO B.HCl和HIOC.HClO3和HIO D.HClO和HIO《高考试题分析(理科1999年版)》的分析推断是:本题是一道信息迁移题,以考生没有学过的卤素互化物为素材,让考生对不同卤素的非金属性相对强弱做出判断.氯气与水的反应:Cl2+H2O=HCl+HClO,ICl与水反应跟Cl2相似,关键在于判断I,Cl两元素何者形成氢卤酸,何者形成次卤酸.与I相比,Cl元素的非金属性较强,更易形成负化合价;与Cl相比,I的金属性较强(为非金属性较弱较妥),较易形成正化合价.因此,生成物为HCl和HIO.在有些出版物上的分析是:由氯的非金属性强于碘,可知ICl分子中Cl显-1价,I显+1价,所以ICl+H2O=HCl+HIO.以上命题意图说明及分析推断是不科学,不严密的.首先该题不是一道信息迁移题.单从Cl2+H2O=HCl+HClO,依据ICl的性质与Cl2相似及ICl中两元素的化合价,是不能推出反应 ICl+H2O=HCl+HIO.因为Cl2与水的反应为氧化还原反应,ICl与水的反应为非氧化还原反应,推理的因果关系不成立,为何不可以是HClO和HI或其他呢 虽然该题难度系数为0.60,主要基于考生在考前通过"题海"将 ICl+H2O=HCl+HIO作为已知反应,或片面认为卤素互化物与水的反应均为非氧化还原反应.这样该题不仅知识超出课本,失去考查学生能力的作用,且会误导中学教学应多讲大学内容.本人认为本题是一道有较深刻内涵的好题,以在限定范围内判断反应产物的形式,考查学生依据课本中知识和原理来分析解决新的问题的能力,这正是化学教学中,竭力所培养的主要能力,是化学教学的重点和目的之一,而不是以Cl2与水的反应来迁移判断ICl与水的反应产物.该题的正确分析为:HI具有强还原性,HClO具有强氧化性,两者不能共存,即不能同时生成,排除A;Cl的非金属性比I强,ICl中I显+1价,Cl显-1价.从化合价变化角度来分析,后两反应中只有Cl元素化合价升高,而无元素化合价降低, 则后两反应绝不能发生;从元素原子守恒的角度分析,后两反应无法配平,排除C,D; 只有产物为HCl和HIO时,与课本知识和原理不矛盾,故选B.
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