高二化学水解问题

显示全部楼层 · 2011-12-3 16:58:33

PH=9 即氢离子的浓度为1*10^-9mol/L,
而在KOH溶液,OH-由H2O和KOH共同提供，而H+离子只能是水提供的，
而水电离出来的氢离子是等于氢氧根的，所以水电离出来的氢氧根等于1*10^-9mol/L，，在NA2CO3溶液中， NA2CO3发生水解， NA2CO3+H2O==NAHCO3+NAOH 溶液中氢离子浓度为1*10^-9mol/L ,所以，OH-的物质的量浓度为1*10^-5mol/L, 为什么氢离子和氢氧根离子都是由水提供，为什么会不同呢？因为一部分的H+与碳酸根结合了，所以，水电离出来的H+离子应该也是1*10^-5mol/L,于是，后者是前者的10^4倍。...

千问 · 2011-12-3 16:58:33

前者谁的电离受抑制，后者水电离受到促进，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，题中是10^-5，为此解为：10^-5比10^-9等于10^4...