高中化学问题,详细解释下图中的结论

显示全部楼层 · 2012-12-28 13:23:12

在氯化银溶液中，存在以下平衡AgCl（s）?Ag+＋Cl﹣当平衡中的某一种粒子的浓度改变，就会引起平衡的移动。当然，升高温度时，由于分子碰撞的几率增大，活化分子也会增多，所以化学反应也会加快先说升高温度：由于电解质在水中电离是一个吸热过程，所以，电离增大，ksp增大。这样银离子氯离子增多，平衡右移，氯化银既然电解多了，溶解度也就大了加入HCl或AgNO3道理是一样的，都是增加溶液中的离子浓度，打破平衡，在AgCl（s）?Ag+＋Cl﹣中：银离子多时，平衡左移，氯离子减少，氯化银增多，但由于加入了银离子，所以银离子是增多的。反过来也一样，氯离子的增多，也会引起同样的结果对了，这里要说的是ksp是一个...

千问 · 2012-12-28 13:23:12

首先它是沉淀溶解平衡，AgCL= Ag++CL-.在一定温度下，它的K值不变，所以增加银离子，氯离子都不会改变沉淀溶解平衡。但升高温度，却使K值增加，所以离子浓度会增大。而加入氨水是形成了银铵络离子，使沉淀溶解。...

千问 · 2012-12-28 13:23:12

这是关于AgCl的溶解问题AgCl会电离成银离子和氯离子，加入氯离子或银离子会抑制它溶解升高温度会加快原子运动速度，导致此效果加水AgCl浓度会降低...