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某无色溶液中可能含有①Na+ 、②Ba2+、 ③Cl-、 ④Br-、⑤SO32-、⑥SO42- 离子中的若干种，依次进行下列实

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3 | 2012-12-28 23:27:39 | 显示全部楼层 |阅读模式

（1）呈碱性有弱酸根离子
⑤SO3 2-（2）置换反应
有 Br2 生成
无法确定是否有Cl-
可确定有Br- ( 3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生——无法判断是否有SO42-，之前加过量的氯水，SO3 2-被氧化成SO4 2-（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生——加入氯水有Cl-生成，所以无法判断是否有Cl- 所以阳离子一定有 ①Na+
阴离子一定有④Br-、⑤SO3 2-...

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千问 | 2012-12-28 23:27:39 | 显示全部楼层

（1）用pH试纸检验,溶液的pH大于7——SO32-，弱酸根水解（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置——Br-，CL2+2Br-=BR2+2CL-CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生——无法判断是否有SO42-，之前加氯水SO32-被氧化成SO42-（4）过滤，向滤液中加入Ag...

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千问 | 2012-12-28 23:27:39 | 显示全部楼层

①Na+ 、②Ba2+、 ③Cl-、 ④Br-、⑤SO32-、⑥SO42- （1）用pH试纸检验,溶液的pH大于7
说明有⑤SO32- 排除了②Ba2+ （2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色
说明有④Br-，同时把SO32-氧化为SO42-（3）向所得水溶液中加入Ba...

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