一道高一化学题

显示全部楼层 · 2012-4-22 23:18:04

帮你把图重新贴一下，也方便别人学习。先分析主要化合价比较好，比原子半径更直接一些。A和B主要化合价都是+2价，A、B可能是IIA族元素。C主要化合价为+2、+4、+6价，说明是VIA族元素。D化合价为+3价，可能是IIIA族元素。然后再看原子半径，同周期元素原子半径从左到右依次减小（0族除外），同主族元素原子半径从上到下依次增大。这些元素又都是短周期元素。所以可以看出：A_Mg（与B同主族，而半径小，在B上一个周期）B_Be（理由同上）C_S（第VIA族元素中O元素没有+6价，所以只好是S）D_...

千问 · 2012-4-22 23:18:04

同周期半径从左向右减小，同主族从上到下半径增大。该元素为S，应该小于同周期的Al的半径0.143但又要大于同主族的氧0.074，所以选B啊...

千问 · 2012-4-22 23:18:04

同周期元素原子序数越大原子半径越小同族元素原子序数越大原子半径越大既然你已经判断出CDE分别是S Al O 那么S的原子半径一定介于Al和O之间故选B...