一道高中化学题，请高手帮帮忙，不知怎么做出来的呢。

显示全部楼层 · 2012-4-25 18:37:37

解：参加反应的铁的质量＝ 4.2g - 0.56g = 3.64gn(Fe) = 0.065mol如果全部转化为（NH4)2SO4.FeSO4.6H2O，则：n [（NH4)2SO4.FeSO4.6H2O] = 0.065molm[（NH4)2SO4.FeSO4.6H2O] = 0.065mol * 392g/mol = 25.48g现在只得到30.38克晶体，所以产率＝ 20.38g / 25.48g *100% = 80.0%得到的20.38克晶体的物质的量：n [（NH4)2SO4.FeSO4.6H2O] ＝ 20.38g / 392g/mol = 0.052mol所以形成晶体至少需要的(NH4)2SO4的物质的量＝ 0....

千问 · 2012-4-25 18:37:37

原子，电子守恒解题，最好把方程式写出来...

千问 · 2012-4-25 18:37:37

结晶出20.38g晶体中含有FeSO4的质量＝20.38＊152/392=7.9g含有硫酸铵的质量＝20.38＊132/392＝6.86g反应的铁的质量＝4.2－0.56＝3.64克Fe+H2SO4=FeSO4+H256----------------1523.64---------------XX=9.88g 则（NH4)2...