一道化学计算题目，高手帮帮忙啊！！！！！要计算过程啊帮我啊。。。啊

显示全部楼层 · 2012-4-26 20:20:56

解生成氧气的质量为30.0g-20.4g=9.6g设生成的氯化钾的质量为X2KClO3 = MnO2 △=2KCl + 3O2 ↑
149
96
X
9.6g149：96=X：9.6g解得X=14.9g二氧化锰的质量为20.4g-14.9g=5.5g答复、共产生氧气的质量是9.6g2、反应后的固体中含有氯化钾、二氧化锰，质量各是14.9g、5.5g...

千问 · 2012-4-26 20:20:56

1、根据质量守恒，混合物减少的质量就是氧气产生的质量，故生成氧气9.6g2、反应后固体中是反应生成的KCl和催化剂MnO2，因为催化剂在反应前后质量不变
2KClO3=2KCl +3O2
74.5*2
96
x
9.6...

千问 · 2012-4-26 20:20:56

1.减少的质量是氧气。只有它一种气体。 9.6G2. 反应后的固体中含二氧化锰 kCl 2KClO3 = 2KCl+3 O2,
0.2MOL 0.2MOL 9.6/32M(KCl)=14.9gm(mno2)=20.4-14.9=5.5g...

千问 · 2012-4-26 20:20:56

1.30-20.4=9.6g氧气2.9.6/32=0.3mol氧气，所以产生KCl 0.2mol 14.9g；剩下的全是MnO2（催化剂）20.4-14.9=5.5g...

千问 · 2012-4-26 20:20:56

根据质量守恒减少的量为氧气的量,这样应该会了吧...

一道化学计算题目，高手帮帮忙啊！！！！！要计算过程啊 帮我啊。。。 啊

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