高三化学帝请进！万分感谢！

显示全部楼层 · 2012-5-1 20:41:13

第一问：醋酸是一元酸，氢氧化钠是一元碱，两者“恰好完全反应”则两者的物质的量相等。又“等体积混合”，由n=cV得：所以两者的物质的量浓度相等。所得溶液就是醋酸钠溶液。你知道醋酸钠溶液呈碱性的，但问题是在该题中你理解的完全反应不是酸碱完全反应，而是氢离子与氢氧根离子完全反应，反应后溶液呈中性，所以得出“所用醋酸的浓度大于所用氢氧化钠的浓度”是对的了。第二问：由第一问知两者的物质的量浓度相等，容易知醋酸的浓度是0.1mol/L，等体积混合后，“不考虑混合后的溶液体积变化”，体积就变为原来的2倍，所以“反应后的溶液中醋酸根离子的浓度+醋酸的浓度等于0.05mol/L”...

千问 · 2012-5-1 20:41:13

所谓的恰好完全反应，并不是溶液显中性，而是按照中和反应方程式恰好完全反应。pH=3的CH3COOH溶液（c(H+) = 1×10^(-3)mol/L，而CH3COOH起始浓度远大于0.001mol/L）与pH=13的NaOH溶液（c(OH-) = 0.1mol/L，则NaOH起始浓度也等于0.1mol/L）等体积恰好完全反应，生成CH3COOH溶液。...

千问 · 2012-5-1 20:41:13

答：根据氢氧化钠和醋酸反应的方程式可知，恰好反应氢氧化钠和醋酸的物质的量之比是1:1，他们是等体积的混合，所以他们的浓度相等；醋酸虽然是弱酸，但随着氢离子的消耗，根据电离平衡，没有电离的醋酸又会继续电离出氢离子，所以完全反应物质的量相同，氢氧化钠是强碱，完全电离，由PH=13可知氢氧化钠的浓度是0.1mol/L,所以醋酸的浓度也是0.1mol/L,根据物料守...

千问 · 2012-5-1 20:41:13

HAc——H+ + Ac-，醋酸是弱酸没错，但随着氢氧根和氢离子的反应，电离平衡逐渐向右移动，不断产生H+，所以只需要等浓度的醋酸和氢氧化钠反应，即H+恰好完全反应。反应达平衡后，醋酸钠为弱酸强碱盐，醋酸根部分水解所以实际C（NaAc）=[Ac-]+[HAc]，而混合后体积加倍，即浓度减半，最终浓度为0.1的一半即0.05....

千问 · 2012-5-1 20:41:13

恰好完全反应：举例子说明，1mol醋酸和1mol的氢氧化钠反应就是完全反应，不是说反应后pH为7的才叫完全反应。所以PH=3DE 醋酸溶液和PH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后，不考虑混合后的溶液体积变化，恰好完全反应表示醋酸和氢氧化钠的物质的量相同。所以醋酸根例子的浓度+醋酸的浓度即先前醋酸的物质的量为1mol/L（由PH=13的氢氧化钠得），等...