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计算0.1mol/L 一氯醋酸溶液的PH和解离度a

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查看11 | 回复1 | 2013-1-13 23:14:44 | 显示全部楼层 |阅读模式
一氯乙酸的PKa=2.87Ka=10^(-2.87)=1.35*10^-3CH2ClCOOH=CH2ClCOO- + H+设[H+]=xmol/L，则[CH2ClCOO-]=xmol/L,[CH2ClCOOH]=0.1-xmol/LKa=[H+][CH2ClCOO-]/[CH2ClCOOH]=x^2/(0.1-x)x^2/(0.1-x)=1.35*10^-3x^2=1.35*10^-4-1.35X10^-3xx^2+1.35*10^-3x-1.35*10^-4=0(x+6.75*10^-3)^2=1.35*10-4+4.56*10^-5=1.81*10^-4x+6.75*10^-3=1.345*10^-2x=6....
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