一高一化学题，求解！！！

显示全部楼层 · 2011-12-21 12:44:22

先求 H2SO4物质的量0.1x18.5=1.85mol反应后剩余H+为0.1mol，也就是剩余硫酸0.05mol因此消耗的硫酸1.8mol 我们根据方程式计算 Zn和浓硫酸反应制取SO2的反应中假设生成XmolSO2Zn + 2H2SO4==加热==ZnSO4 + SO2 + 2H2O
2
1
2X
X
假设生成YmolH2Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2
1
...

千问 · 2011-12-21 12:44:22

Zn + 2H2SO4==加热==ZnSO4 + SO2 + 2H2O
2
1
2X
X
Zn和稀硫酸反应...

千问 · 2011-12-21 12:44:22

解：（分析：Zn和浓H2SO4反应将生成SO2，但硫酸变稀后生成H2。）
Zn和浓硫酸反应制取SO2的反应中假设生成X mol SO2则有：
Zn + 2H2SO4==加热==ZnSO4 + SO2 + 2H2O
2
...

千问 · 2011-12-21 12:44:22

解析：锌与浓硫酸先反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，随反应进行可以得到氢气，根据守恒消耗硫酸的总量为1,8mol，通过方程式配平可知生成1mol二氧化硫消耗硫酸2mol，生成1mol氢气消耗硫酸1mol，所以在A中生成的二氧化硫和氢气的体积比为1:4...

千问 · 2011-12-21 12:44:22

浓硫酸与锌反应，在中学只假定生成SO2（实际上也会有H2S）。 Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O
2mol
22.4L
18.5*0.1 - 1*0.1
x
x = 19.6L...