高中化学

显示全部楼层 · 2013-1-15 21:55:29

通过浓硫酸被吸收的是水，3.42克水，3.42/18=0.19MOL通过碱石灰被吸收的是二氧化碳 CA(OH)2+CO2=CACO3+H2O 2.20/44=0.05MOL2NaHCO3=== Na2CO3+
H2O
+ CO2 0.1MOL
0.05MOL
0.05MOL碳酸氢钠加热分解产生水和碳酸钠带的水加起来为0.5MOL 这是两个未知数所以我们从CO2入手CO2只能由碳酸氢钠反应生成 0.05MOL ，说明碳酸氢钠0.1MOL，碳酸氢钠质量为8.4克带结晶水的是碳酸钠，所以D为碳酸氢钠所以D为8.4克所以E碳酸钠带未知结晶水总重为13...

千问 · 2013-1-15 21:55:29

D为碳酸氢钠 E为碳酸钠，由碱石灰吸收的的重量就可以知道二氧化碳的摩尔量为0.05mol，产生的水为3.42.产生的CO2完全由碳酸氢钠产生，故其摩尔量为0.1，即质量为8.4g.产生的水的来源为D产生的水和水合物分解产生水，故可以设E的摩尔量为y，物质守恒可得0.05×18+18xy=3.42又由D和E的水合物总质量为13.04，故可知E的水合...

千问 · 2013-1-15 21:55:29

生成0.19mol水和0.05molCO2即NaHCO3·XH2O为0.05mol，质量为10.92g则答案为13.04-10.92=2.12g...

千问 · 2013-1-15 21:55:29

D的质量8.4g,E为Na2CO3.7H2O...