化学求帮忙

显示全部楼层 · 2013-1-22 19:01:06

水的质量为5.4g，其物质的量=5.4/18=0.3mol因此可知CH4的物质的量=0.3/2=0.15mol（甲烷中的氢与水中的氢之比为2:1）因此CO、CO2的物质的量之和为0.15mol(甲烷只含一个碳)设生成了xmol的CO，则CO2的物质的量为（0.15-x）mol，则有28*x+44*(0.15-x)=10.4-5.428x+6.6-44x=5.016x=1.6x=0.1mol生成CO的质量=0.1*28=2.8克...

千问 · 2013-1-22 19:01:06

设生成一氧化碳和二氧化碳的物质的量分别为xy
则........28x加44y=5克......因为水的物质的量为0.3mol且水中的氢全来自甲烷所以甲烷的物质的量为0.15mol根据碳原子守恒得.......x加y=0.15mol......解得x=0.1mol....y=0.05mol
即一氧化碳质量为2.8g
绝对正确...

千问 · 2013-1-22 19:01:06

由水推算甲烷的质量，根据是水中的氢全部来自于甲烷。计算甲烷全部燃烧生成二氧化碳和水的质量，根据相差的部分，可以计算一氧化碳的质量。...

千问 · 2013-1-22 19:01:06

由水的质量算出H的质量，而生成物中的H都来自于CH4，又有CH4中的碳氢质量比是3:1，由此得出C的质量，C的质量又等于CO和CO2中C的质量，CO和CO2的总质量又是10.4-5.4=5g.两个式子就可以得出CO的质量了...

千问 · 2013-1-22 19:01:06

CH4~CO~
2H2O，16
28
36x
x*7/4
x*9/4 CH4~CO2~2H2O16
28
36Y
Y*11/4
Y*9/4【 x*7/4 + Y*11/4=5】【x*9/4+Y*9/4=5.4】...

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