难题求解！溶液中喊KOH和K2CO3两种溶质，向其加入100克7.3%的稀盐酸恰好反应成中性，反应后蒸干得多少...

显示全部楼层 · 2012-6-16 10:24:35

14.9g这个用守恒法做，最终得到的固体是KCl，KCl中的Cl完全来自于HCl，所以只要求出Cl的质量除以KCl中Cl的质量分数就是KCl的质量。HCl溶质的质量是100*7.3%=7.3gCl元素的质量是7.3*(35.5/36.5)=7.1gKCl的质量是7.1/(35.5/74.5)=14.9g...

千问 · 2012-6-16 10:24:35

因为最后溶液为中性所以最后溶液是NaCl的水溶液 HCl的相对摩尔质量为36.5 所以100g 7.3％的HCl为0.20mol 反映生成的NaCl也是0.2mol NaCl的相对摩尔质量为58.5 所以蒸干质量为11.7g...

千问 · 2012-6-16 10:24:35

这个用守恒法做，最终得到的固体是KCl，KCl中的Cl完全来自于HCl，所以只要求出Cl的质量除以KCl中Cl的质量分数就是KCl的质量。 HCl溶质的质量是100*7.3%...

千问 · 2012-6-16 10:24:35

14。9g.KOH,K2CO3与盐酸反应生成KCI。盐酸反应完共7.3g。0.2mol。所以cl离子有0,2mol。所以生成KCL0.2mol。KCL的摩尔质量为74.5g／mol。所以KCI共14.9g。明白？...