氯化钠和碳酸钠的混合物21.2g与一定量的氯化钙溶液恰好完全反应产生10g沉淀，所得溶液中溶质的质量分数为

显示全部楼层 · 2013-1-27 22:04:55

CaCO3-0.1mol=10gNa2CO3-0.1mol=10.6g NaCO3质量分数=10.6g/21.2g=50%NaCl=21.2-10.6=10.6g生成的NaCl=0.2mol=11.7g溶质的质量=10.6+11.7=22.3g溶液质量=22.3g/10%=223gCaCl2溶液质量=223+10-21.2=211.8gCaCl2=0.1mol=11.1g氯化钙溶液中溶质的质量分数=11.1g/211.8g=5.24%...

千问 · 2013-1-27 22:04:55

设氯化钠和碳酸钠的混合物中碳酸钠有xg，反应生成氯化钠yg，氯化钙的质量是zg。Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓ 106
111
117
100
x
z
y
10x=10.6，y=11.7，z=11.1...

千问 · 2013-1-27 22:04:55

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106
111
100
117x
y
10g
z x=10.6g即原混合物中碳酸钠的质量为10.6g所以原混合物中碳酸钠的质量分数为10.6÷21.2=5...