将8.0克铜与50毫升一定浓度的hno3恰好完全反应,铜完全溶解产生的N o 和N O 2混合气体在标准状况下的体积为

显示全部楼层 · 2013-2-1 15:13:55

Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+2H2O8.0gCu即0.125molCu，3,36L气体即0.15mol气体假设有xmolCu与浓硝酸反应，(0.125-x)molCu与稀硝酸反应。则有2x+2/3(0.125-x)=0.15解得x=0.05所以硝酸的物质的量就是4x+8/3(0.125-x)=0.4mol因此硝酸的浓度就是0.4mol/50ml=8mol/L...

千问 · 2013-2-1 15:13:55

n铜=8/64=0.125mol，铜失电子0.25moln气体=3.36/22.4=0.15mol设nNO=x，nNO2=y生成1molNO得电子3mol，生成1molNO2得电子1mol所以x+y=0.15，3x+y=0.25x=0.05mol，y=0.1mol所以N o 在标准状况下的体积为0.05*22.4=1.12LH n...