设为首页收藏本站
开启辅助访问 切换到窄版
搜索
第一问答网»论坛 › 中问网 › 问答 › 在500mL的Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入16.8g的铁粉 ...

在500mL的Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入16.8g的铁粉,搅拌并充分反应后,经过滤,洗涤,干燥,可得到6.4g铜

[复制链接]
查看11 | 回复1 | 2012-1-3 13:09:53 | 显示全部楼层 |阅读模式
0.8mol/L具体算法是：Fe3+的氧化性比Cu2+强，即铁粉先和三价铁反应，2Fe3+--- Fe根据析出的Cu，为0.1mol，Fe---Cu2+，参与反应的Cu2+为0.1mol，所以与Fe3+的Fe为0.2mol，所以原溶液中有Fe2(SO4)3 0.2mol，又根据SO4 2-的量，就能确定CuSO4其实没有完全反应，溶液中剩余0.3mol，再加上参与反应的总共是0.4mol，所以原溶液硫酸铜的物质的量浓度为0.8mol/L...
回复

使用道具 举报

返回列表 发新帖
高级模式
B Color Image Link Quote Code Smilies
您需要登录后才可以回帖 登录 | 立即注册

本版积分规则

千问

主题

0

回帖

4882万

积分

论坛元老

Rank: 8Rank: 8

积分
48824836
回复楼主 返回列表
热门排行