两道化学题，大家帮忙做做

显示全部楼层 · 2013-1-26 15:19:49

1）甲的理由是产生的二氧化碳气体受热会往上走；乙的理由是二氧化碳的密度比空气大。2）1、2g石灰石样品中碳酸钙的质量为2-0.3=1.7克，石灰石中碳酸钙的质量分数为1.7/2*100%=85%2、设反应生成氯化钙x克，反应产生CO2y克CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100
111
441.7
x
y100/1.7=111/x
x=1.9100/1.7=44/y
y=0.7反应后溶液中溶质氯化钙的质量为1.9克反应后溶液...

千问 · 2013-1-26 15:19:49

1。选举一个溶解AL（OH）3显著酸性的解决方案。乙碳酸根离子和酸反应二氧化碳 C和溴离子和酸生成弱电解质的HBrD.偏铝离子和酸形成沉淀 /> 2.D 氢氧化钠溶液分多次添加到氯化铝的溶液，立即产生沉淀，因为较少的碱。 Al3 +和沉淀的氯化铝溶液反复的溶液加入到氢氧化钠人们产生立即消失。由于更多的碱性，将所得的A...

千问 · 2013-1-26 15:19:49

①CO2受热膨胀，密度减小而漂浮
CO2密度比空气大，会在下面积累②（1）也就是说剩余的杂质为0.3gCaCO3质量为1.7g
质量分数85%（2）CaCO3为1.7g，完全反应生成0.748gCO2和1.887gCaCl2质量分数为1.887/(25+1.7-0.748)*100%=7.3%...

千问 · 2013-1-26 15:19:49

按照现有教材的要求，解题过程为：
1、甲认为高的蜡烛先熄灭是因为，加热时气体温度高，密度减小，生成的二氧化碳气体向上升起，使上面的蜡烛首先接触二氧化碳，隔绝与氧气的接触，所以先熄灭。
乙同学认为低的蜡烛先熄灭，原因是二氧化碳气体的密度比空气大，使下面的蜡烛先接触而先熄灭。
2、由于第4、5次实验剩余的固体质量都是0.3g，说明...