镁、铝、锌三重金属单质中的两种组成的混合物共6克，与足量的稀盐酸反应，产生标况下的2.8L则必有？

显示全部楼层 · 2013-2-6 21:58:25

产生标况下的2.8L 即2.8L/(22.4L/mol)=0.125mol (0.25g)生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）g生成0.25g氢气需镁 0.25g*24/2=3g、铝0.25g*27/3=2.25g、锌0.25g*65/2=8.125g两种组成的混合物共6克，所以一种大于6g,一种小于6g必有锌...

千问 · 2013-2-6 21:58:25

M + nH+=Mn+ + n/2 H2M
nM/n g
1g因此生成1g氢气需要金属的质量=相对分子质量/化合价(单位是g)生成1g氢气需要镁的质量=24/2 g=12g生成1g氢气需要铝的质量=27/3 g=9g生成1g氢气需要锌的质量=65...