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根据Mg(OH)2的溶度积KspMg(OH)2=1.2*10负11 计算

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查看11 | 回复1 | 2012-1-3 16:24:43 | 显示全部楼层 |阅读模式
1、Mg(OH)2Mg2+ + 2OH-x--------------------x--------2xx*(2x)^2=4x^3=Ksp=1.2*10^-11x=1.45*10^-4 mol/L，即Mg(OH)2浓度2、OH-=0.01Mg2+ = Ksp/(OH-)^2=1.2*10^-7 mol/L，即M(OH)2浓度3、Mg2+ = 0.01(OH-)^2 = Ksp/Mg2+ = 1.2*10^-9OH- = 3.46*10^-5 mol/L，即Mg(OH)2 = 1.73*10^-5 mol/L...
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