PH 的计算问题！！！急急急

显示全部楼层 · 2012-1-3 20:33:58

问题1，以上的pH=a+n，是如何推算出来的？？强酸我们假设是盐酸，刚开始时1L 稀释10^n倍就成了10^nL了那么稀释前后盐酸的量肯定不变稀释前是n=c·v=10-a（这里的-a是幂指数）
稀释后浓度c=n/v=10-a/10^n=10-（a+n）
pH=-lgC(H+)=a+n问题2，为什么弱酸的pH<a+n？假设弱酸不存在电离平衡那么他稀释后也肯定是a+n但是如CH3COOH=====CH3COO-+H+ 这存在平衡，稀释会右移，造成H+物质的量比原来的强酸大，所以pH比较小希望对你有帮助过程就是这样...

千问 · 2012-1-3 20:33:58

1. 稀释后C(H+)*V(后）=稀释前C(H+)*V(前）稀释后C(H+)=10^-a*V/10^nV=10^-(a+n)，取负对数得到pH=a+n2.弱电解质浓度越小，电离程度越大，弱酸在稀释过程中继续电离出新的氢离子，所以浓度增大，PH变小...