这里应把所有的金属当成二价后再计算，此时，A B D 的相对原子质量不变，C的变为27*2/3=18，然后假设是某纯金属与稀硫酸反应：M+H2SO4=MSO4+H2，设M的相对原子质量为X，则有：x:2=5.8:2.2,解出X=5.27，也就是说当把混合金属看成一种纯金属时他们的平均相对分子质量应该是5.27，根据平均数的原则，一定一种金属的相对分子质量大于5.27，另一种的相对分子质量小于5.27，明显这里所有的选项都不符合，应该是楼主把小数点处理错了……若题目为0.22g，那A C都可以……不可能出现只选一种的情况……...
