为什么PCl5中p不满足8电子结构，它的结构是怎样的

显示全部楼层 · 2013-2-6 13:52:35

1 Cl满足8电子，但是P不满足，最外层是10个电子。P本身最外层有5个电子，加上与5个Cl提供的5个电子，最终是10个电子。原因涉及竞赛的内容，比较难理解：P :3s2 3p3 3d0---->3s1 3p3 3d1--------->五个sp3d杂化轨道,与五个Cl的3p轨道重叠形成五个sp3d--3p的西格马键因此 P的最外层有10个e 2 其他化合物如 SF6 超过8电子，BF3、BCl3、BBr3不足8电子...

千问 · 2013-2-6 13:52:35

这属于多电子分子，三角双锥，P与3个Cl形成平面正三角形，P在正三角形的中心，还有2个Cl在平面的上方和下方，形成双锥。这是因为P是第三周期元素，还有空的3d轨道，也可以用于形成化学键，所以这样的多电子分子一般都在第三周期之后出现，不可能出现在第二周期元素身上，高中考试中常见的还有SF4、SF6、XeF2、XeF4、XeOF4等等...

千问 · 2013-2-6 13:52:35

p与cl形成共价键，有五个cl，所以p就有十个电子...