B2H6,B外层电子2s22p1,怎么能形成sp3杂化轨道,其中一个轨道是空的,那就不是等价轨道了?

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查看11 | 回复1 | 2013-2-9 02:13:54 | 显示全部楼层 |阅读模式
B2H6很特别B首先跟2H形成正常共价键,用掉了2*2e-,两个B共剩馀2e-,加上2H总共有4e-,处在B原子剩馀的2个杂化轨道上.因此平均每个杂化轨道上都有2e-.但是B-H-B却有3原子,即形成了一种叫做"三中心二电子氢桥键"的特殊共价键.H原子像一座桥一样连接了两个B原子.当然不是等价轨道,键角不同....
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