各位化学老师、专家们帮帮忙啊~~~这道题我想了好久了，就是解不出来，解析也看不怎么懂。求求大家了！！

显示全部楼层 · 2013-2-14 00:09:23

这道题确实有难度，在高考中属于难题，你既然自己也认为在这方面不怎么聪明，那么做不出来是正常的，不要担心！由于隔板是封闭的且反应②的反应式左右两边气体物质化学计量数之和相等，因此隔板右边的反应室中气体的物质的量是永远不变的。又因为隔板是无摩擦、可滑动的，所以隔板左边与右边的压强时时刻刻都是相等的。而从平衡(I)降温至平衡(II)的过程中，隔板左边XYZ反应室的体积从2.8个单位减少至2.6个单位，隔板右边MNP反应室的体积从2.2个单位增加至2.4个单位，这说明一定是隔板左边气体物质的量减少了，即反应①向正反应方向移动了。又由于此过程是降温过程，故反应①的正反应是放热的，故A选项错误。在反应开始至达到平衡(I)的过程中，设X反应了x摩...

千问 · 2013-2-14 00:09:23

由B选项已经知道P1：P始=2：2.2=10：11，那么对于隔板左边的反应而言体积由3变成2.8，压强由11变成10，如果我们把平衡1的左边体积换算成反应开始阶段的压强，就应该由2.8变成2.8*10/11。那么就由恒温过程，变成恒温恒压的过程了，此时体积之比等于物质的量之比，所以反应后，平衡1左边的物质的量变成3*[(2.8*10/11)3] =28/...