加热条件下用二氧化锰与足量的浓盐酸反应，制得氯气5.6L,求需要消耗二氧化锰多少克，被氧化的盐酸的物质量

显示全部楼层 · 2013-2-17 15:13:33

设消耗MnO2的物质的量是x，消耗HCl的物质的量是y5.6 L氯气的物质的量为 5.6/22.4= 0.25 molMnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2 H2O1
4
1x
y
0.25 molx = 0.25 mol，y = 1 mol所以（1）消耗MnO2的质量 = 0.25 *87 = 21.75 g（2）因为4 HCl参加反应，只有2 HCl被氧化，剩余的2 Cl-进入MnCl2中所以被氧化的HCl的物质的量 = y/2 = 0.5 mol...

千问 · 2013-2-17 15:13:33

需要是标准状况下。Cl2的物质的量是n=V/Vm=5.6/22.4=0.25molMnO2+4HCl=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O1
4
1x
y
0.25mol x=0.25moly=1mol需...