高一化学题目

显示全部楼层 · 2012-6-10 22:35:11

。下列溶液的C（H+）相同，其中物质的量浓度最大的是？选D CH3COOH为弱电解质，不完全电离，C（H+）相同前提下要求CH3COOH最大，所以浓度最大。2。加水是否能使水的电离平衡向正方向移动？不能，水的浓度不会变，水的电离平衡没有改变。3。向纯水中加NAHSO4 溶液。PH的变化是？PH变小，NAHSO4 电离出H+，溶液从中性变为酸性。...

千问 · 2012-6-10 22:35:11

1、D。因为CH3COOH不是强酸，不能完全电离，所以必须浓度大一些才能和其他的氢离子相同2、不能3、pH值会变小...

千问 · 2012-6-10 22:35:11

1D，因为醋酸弱电解质，未完全电离给出氢离子不能，因为加的水中本身就有氢离子和氢氧根离子且比例一定变小，硫酸酸式盐在水中给出硫酸根和氢离子，氢离子使ph变小...

千问 · 2012-6-10 22:35:11

1、选醋酸，因为其他的都是完全电离的，而醋酸是部分电离，部分电离的氢离子浓度和全部电离的一样，可以推测部分电离的电解质浓度高2、不会，只有改变反应物或生成物的浓度才会使化学平衡移动，加水并没有改变水的浓度，水是纯液体3、pH下降，即变酸。NaHSO4电离生成Na+，H+，和SO4（2-）三种离子，其中钠离子和硫酸根离子都不会结合水电离的氢离子或氢氧根离子...