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充分燃烧2.8g某有机物A生成8.8g二氧化碳和3.6g水，这种有机物蒸汽的质量是同温同压下同体积氮气的2倍 ...

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查看11 | 回复2 | 2012-10-3 17:00:56 | 显示全部楼层 |阅读模式
由PV=NRT可得n（有机物）=2*n（N2）所以，M(有机物)=28*2=56g/mol8.8+3.6-2.8=9.6g（消耗氧气的质量）=0.3mol所以2.8克有机物中只含有0.2molC,0.4molH有机物的物质的量2.8/56=0.05mol0.2/0.05=40.4/0.5=8所以分子式为C4H8...
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千问 | 2012-10-3 17:00:56 | 显示全部楼层
这种有机物蒸汽的质量是同温同压下同体积氮气的2倍可知该有机物的摩尔质量为28g/mol,而8.8g二氧化碳中，C的质量为2.4g,为0.2mol,水中H的质量为0.4g，为0.4mol,所以该有机物为C2H4...
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