原子晶体内部结构

显示全部楼层 · 2012-1-14 23:17:00

金刚石晶体中，碳原子按四面体成键方式互相连接，组成无限的三维骨架，每个碳原子都以SP3杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键，没有结合六个碳原子啊。碳作为第二周期的元素不会成键4个以上的。配位数是离子晶体或者金属原子堆砌才需要考虑的吧。具体和金属d轨道的排布，以及配体给出电子所占的轨道空间有关。原子晶体就是看共价键的数目。并且对于金刚石来说，碳没有d轨道，肯定没有配位的问题，且只有一种晶体结构。原子晶体中，硅和金刚石晶体结构一样，二氧化硅倒是有很多种晶体结构，包括两种石英晶体。...

千问 · 2012-1-14 23:17:00

应该是四个。碳原子最外层有四个电子，而又一个s轨道和3个p轨道。在组成金刚石的过程中，每个碳原子采用sp3杂化，每两个原子之间形成一个σ键，所以在金刚石比较稳定。相对比较下石墨。石墨是层状结构。原因是每个碳原子采取sp2杂化，三个轨道共平面。剩下的一个p轨道和此平面垂直。每层之间，靠在这个p轨道的单电子形成共轭π键。这个配位数的关系，一个是与中心...

千问 · 2012-1-14 23:17:00

表示结合4个。。。。C价电子层为4与4个C结合满足8电子稳定C的2S22P2结合C后孤电子对数为0
θ键为4每个碳原子都以SP3杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键，延伸形成的无限空间网状结构，十分稳定...

千问 · 2012-1-14 23:17:00

每个碳原子通过C-C键与其他4个碳原子相连，键角arccos(-1/3)，好像约等于105度27分（每个碳原子周围的4个碳原子的位置正好是一个正四面体的4个顶点），由此延伸形成的无限空间网状结构。配位数是个很复杂的东西，一般高中阶段如果不搞竞赛的话就基本用不到，我知道的也只有配位键形成的基本原理：一方提供孤对电子，另一方提供空轨道（一般由过渡元素提供空轨...

千问 · 2012-1-14 23:17:00

在金刚石晶体中，一个碳原子是与4个碳原子结合，而不是6个。配位数等可参见“http://blog.163.com/xmx028@126/”中的有关说明。...