一道初三化学选择题（要有解释，如果觉得题错了请改正）

显示全部楼层 · 2013-2-19 13:15:13

个人认为：选 A、N2、CO2 严格上说排出的气体是 N2、CO2 H2O(气体) 因为 N2、CO、H2三种混合气体依次通过氢氧化钙溶液、浓H2SO4 成分不变还是 N2、CO、H2而通过灼热的氧化铜则 CO 变为 CO2，H2 变为 H2O 汽而N2 不变希望对你有帮助...

千问 · 2013-2-19 13:15:13

选A。氢氧化钙溶液：不反应，没有气体损失，水溶液，引入水蒸气。浓硫酸：吸收水蒸气，没有气体损失。灼热的氧化铜：CuO+H2=△=Cu+H2O、CuO+CO=△=Cu+CO2消耗H2与CO，生成H2O、CO2，N2不反应，所以最后排出的气体是N2、CO2。...

千问 · 2013-2-19 13:15:13

如果按照你题目的依次，应该是N2、CO2和H2O(气体)都有，通过第一种氢氧化钙溶液，三种气体均不会反应，最多带出H2O(气体)，而第二道浓硫酸（吸水作用）会去掉水分，第三道灼热的氧化铜化学反映方程式如下：H2 + CuO ==加热== Cu + H2O2CuO + CO → Cu+ CO2↑可以看到生成了H2O(气体)和CO2，还有未参与反映的...

千问 · 2013-2-19 13:15:13

如将题目的CO变为CO2，则选择B。氢氧化钙吸收CO2（N2,H2)，浓硫酸（N2,H2)，灼热氧化铜吸收H2（N2,H2O)...