化学高手、能人进！跪求解一道高中化学题目，要清晰的每个选项的解答

显示全部楼层 · 2013-2-25 10:19:54

因为酸有剩余说明Fe全部变成三价铁（如果铁有剩余，最后会变成二价铁）
Fe—— Fe（NO3）30.05mol
0.05mol无论生成的气体是NO还是NO2物质的量为0.05mol，则消耗的NO3-为0.05mol，最后的氢离子应该以HNO3形式存在则反应前总的HNO3=0.05*3+0.05+0.1*0.1=0.21物质的量浓度c=0.21/0.1所以A错反应后NO3存在形式是Fe（NO3）3 和HNO3总物质的量为0.15+0.01=0.16 物质的量浓度为0.16/0.1=1.6mol/L所以C对...

千问 · 2013-2-25 10:19:54

根据酸有剩余（测得反应后溶液的pH为1），所以反应为：
Fe + 4HNO3
=
Fe(NO3)3+
NO
+
2H2O 0.05mol
0.2mol
0.05mol
0.05mol 剩余HNO3=0.1*0.2=0.02mol
原来总的HNO3...

千问 · 2013-2-25 10:19:54

2.8g铁是0.05摩尔生成的气体也是0.05摩尔由得失电子相等知生成的氮应该是3价故生成的是一氧化氮和二氧化氮的混合气且各占一半故B错由氮原子守恒知消耗的硝酸为0.05摩尔所以反应前硝酸的浓度应为0.35摩尔没生故A错 C错故D对...