高一的化学

显示全部楼层 · 2013-2-24 22:30:16

这个题目。。。AD是一定正确，而BC是可能正确理由：由Vm=V/n，n=N/NA(阿伏伽德罗常数)，可以推出气体分子数N=(V·NA)/Vm，因为两容器在同温同压下且容积相同，所以Vm和V都相同，而NA又是常数，故气体分子数N相同，D正确；而每个氯化氢分子都是由两个原子构成，无论是1个氯气分子还是1个氢气分子也都是由两个原子构成的，而上面又可以证到两容器分子数相等，每个分子又是由等个数的原子构成，故原子数也相同，A也正确；由前面知两容器中分子数相同，那么分子总物质的量相同，不妨设其为n，盛有氯气和氢气的容器中气体的质量m的取值范围为2n(假设全为氢气)＜m＜71n(假设全为氯气)，而盛有HCl的容器中气体质量为36.5n，所以完全有可能当氢...

千问 · 2013-2-24 22:30:16

选A因为在同温同压下，体积相同的气体都具有相同的N(物质的量)，即1molHcl
0.5molH2 0.5molCl2
即都有1molH
1molCl故选A...

千问 · 2013-2-24 22:30:16

答案是：DT,P下，体积V是相同的，根据摩尔数n=V/22.4,所以两者的摩尔数是相同的，不论混合气体的比例是多少，H2和Cl2的混合气体在原子数上都是Hcl气体的两倍，只有分子数是相同的。...

千问 · 2013-2-24 22:30:16

这种题就是为了出题而出题，没什么意思。原子数和分子数肯定是相等的，密度和质量在第二个体系取决于两种气体物质的量的比值，当1:1时，才会出现密度和质量相同的情况。答案为BC...

千问 · 2013-2-24 22:30:16

AD一定相同，BC在H2，Cl2体积比为1:1时可能相同...