200g溶质的质量分数为3.65%的稀盐酸与足量的碳酸钙完全反应,可制得二氧化碳多少克

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解：设可制得二氧化碳X克 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2(向上箭头)73
44200g*3.65%
Xg 73/(200g*3.65%)=44/XgX=4.4 答：设可制得二氧化碳4.4克原创回答，希望能帮到你，如帮到了你，希望采纳【你的10分满意，我们团队的无限动力】...

千问 | 2013-3-2 21:38:42 | 显示全部楼层

解：稀盐酸的质量：3.65%*200g=7.3g
设CO2质量为X。 CaCo3 2HCl=CO2 H2O CaCl2。
则要开始列比例式
73／7.3=44／X。
...

千问 | 2013-3-2 21:38:42 | 显示全部楼层

200*3.65=730（g）HCI
~
CO236.5
44730g
XgX=44*730/36.5=880g...

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