65gZN加入过量的10%的稀硫酸,得到106.3g溶液求溶液中H2so4的质量是多少

显示全部楼层 · 2013-3-3 13:43:31

Zn的质量应改为6.5g吧？解：设参加反应硫酸的质量为X，反应生成氢气的质量为YZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 6598　26.5g
X
YX=9.8gY=0.2g根据质量守恒定律：锌质量+稀硫酸的质量＝得到溶液质量+氢气质量稀硫酸的质量＝得到溶液质量+氢气质量－锌质量＝106.3g+0.2g-6.5g=100g则原稀硫酸溶液中含硫酸的质量＝100g*10%=10g所以剩余硫酸溶液中含硫酸的质量＝10g-9.8g=0.2g...

千问 · 2013-3-3 13:43:31

65gZn加入过量的10%的稀硫酸,说明锌完全反应了Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 溶液质量增加65
98
161
2
161-98=63...

千问 · 2013-3-3 13:43:31

若是0.2g ,Zn的质量应改为6.5g解：可使用差量法：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
质量差6598
2
636.5
6.3故原溶液应为106.3-6.3=100克硫酸为1...

65gZN加入过量的10%的稀硫酸,得到106.3g溶液 求溶液中H2so4的质量是多少

65gZN加入过量的10%的稀硫酸,得到106.3g溶液求溶液中H2so4的质量是多少