高中化学

显示全部楼层 · 2013-3-5 20:39:46

选A。滴加盐酸，H+与氨结合，平衡左移，生成Cu(OH)2蓝色沉淀。实际是Cu(OH)2*CuCl2沉淀，淡蓝色的。继续滴加，沉淀溶解得到Cu(H2O)42+蓝色溶液。如果加入的盐酸浓度大，CuCl42-和Cu(H2O)42+浓度相当，溶液会成绿色。这个题，我做过一个类似的简答题，在教室讲的，三点，绝对正确，望采纳。...

千问 · 2013-3-5 20:39:46

选D.没有可观察的变化关键是【过量氨溶液】。与盐酸反应的是Cu(NH3)4(OH)2中的OH-，过量的氨水保证[Cu(NH3)4]2+离子【深蓝色】的稳定性【[Cu(NH3)4]2+←→Cu2+ + 4NH3】，所以看不到变化。...

千问 · 2013-3-5 20:39:46

我刚查了一下，跟我说的那些好像没什么关系。这是我看到的答案，反正我看不懂。。。一般认为，Cl－有破坏金属氧化物和金属晶体结构的功能而SO42－不具备这项功能.氯离子很容易被吸附在氧化膜上，把氧化膜中的氧离子取代出来，Cl－不断能破坏表面的氧化膜，还能阻止铝表面氧化膜的形成，而so42－则很弱。因此未去除氧化膜的铝片常温下能与氯化铜溶液反应而几乎不...

千问 · 2013-3-5 20:39:46

A加入后由于原溶液中NH3是大量存在而OH-是少量，所以 H+ 先跟NH3反应，后NH3浓度降低，平衡左移，生成氢氧化铜沉淀，若继续加H+，则沉淀溶解生成Cu2+的蓝色溶液，但题目说的是少量，所以只有一部反应。...