3.84克铁与氧化铁的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03mol氢气，反应后的溶液加入kscn溶液检验，不显红色

显示全部楼层 · 2013-2-22 13:40:42

解：设生成0.03molH2需要铁的质量为X，原混合物中含氧化铁的物质的量为YFe + 2HCl =FeCl2 + H2↑56
1X
0.03molX=1.68gFe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 2FeCl3+Fe=3FeCl2根据氧化剂与多种还原剂反应时，先与氧化性强的反应，再与氧化性弱的反应，由于氧化性Fe^3+>H^+,所以铁单质先与氧化铁反应的生成氯化铁反应生成氯化亚铁，铁再与盐酸反应，反应后的溶液加入KSCN溶液检验，不显红色进一步说明溶液中不含Fe^3+,据此可得如下关系式：...

千问 · 2013-2-22 13:40:42

很简单呀，1mol铁与2mol盐酸反应，生成1mol氯化亚铁和1mol氢气，也就是说生成1mol氢气需要消耗56克铁，则原混合物中铁的含量是1.68克...