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某Fe和Fe2O3的混合物溶于1000mL的稀硝酸中，放出NO22.4L（标况）并余5.44gFe，向反应后的溶液中通入

11 |

1 | 2012-1-25 17:00:08 | 显示全部楼层 |阅读模式

在通入Cl2之前，铁有剩余，说明溶液中只有Fe(NO3)22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2
1X
0.9
X=1.8
Fe(NO3)2 物质的量也是1.8总的HNO3=3.6+22.4/2.4=4.6mol
HNO3的浓度=4.6/1=4.6mol/L(2)Fe与HNO3反应了1.5mol ,在通入Cl2之前总共Fe有1.8mol 多出的0.3mol是在Fe+2Fe3+=3Fe2+中得到的，可以解出在这条反应中消耗的Fe 为0.1mol .Fe3+0.2mol(即Fe2O3 0.1mol) 所以总消耗铁1.6mol 最后剩余5.44g.到这里应该...

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