高一化学题 10．（4分）现代生活离不开铝。工业上以铝土矿为原料生产铝。

显示全部楼层 · 2012-1-27 23:01:17

首先写出涉及到的两个化学方程式：1. 2Al + Fe2O3 == Al2O3 + 2Fe（高温条件）2. 2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑剩下的其实就简单了，根据化学计量关系推导即可。首先，可以用a表示氢气的物质的量：a/22.4，接下来推导生成这些氢气的铝的物质的量，应该是氢气物质的量的2/3，也就是a/33.6。接下来回头看第一个反应，a/33.6 mol 的铝参加铝热反应，生成铁的物质的量和反应物铝是相等的。因此得到铁的物质的量就是a/33.6 mol。解答完毕。希望这个答案对你有所帮助！...

千问 · 2012-1-27 23:01:17

涉及反应方程式为：据此，可以计算出Al的物质的量2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑ x
a/22.42
3...

千问 · 2012-1-27 23:01:17

aL的氢气的物质的量为（a/22.4） mol，2mol的铝生成3mol的氢气，故消耗的铝的物质的量为a/22.4 * 2/3 = a/33.6 mol。
用等质量的铝去还原三价铁，铝从0价升高到三价，铁从三价降低到0价，得失电子相同，故生成的铁的物质的量与消耗的铝的物质的量相同，也为a/33.6mol。...