溶质溶于水后,熔沸点怎么变，导电性怎么变

显示全部楼层 · 2012-1-28 17:09:10

溶质溶于水后,由纯水变成混合物，大部分溶质在极性水分子的作用下，以带正电荷或负电荷离子的形式存在，也有一少部分以分子的形式存在，使水分子之间的间隔变小，加上粒子带电荷，所以导电性会增大；而溶质溶于水，由于水的熔点是0摄氏度，沸点是100摄氏度，加上溶质后，溶质分子要克服粒子间的作用力变成更小的离子或原子，要从外界吸收或放出一部分能量，而这部分能量就是热能，导致外界的温度有所变化，加上水中的粒子多了，粒子之间的碰撞就更剧烈，也会有一部分能量的转化，都会影响到水的熔沸点；因为水的这是我的观点，希望采纳...

千问 · 2012-1-28 17:09:10

物质溶于水后就是混合物,此时已经无熔沸点一说,比如岩浆不能说是液态而是熔塑态当此物质为电解质时,溶解后水的导电性就会增强.而电解质又有强弱之分,越弱的电解质增加导电性的能力就越弱.当此物质不是电解质时,就根本没有增强导电性的能力了...