初三化学

显示全部楼层 · 2012-6-23 01:46:07

(1)烧杯2中产生的气体为 100g+100g+20g-219.6g =0.4g。(2)烧杯2中产生的氢气的质量为50g+100g+20g-169.8g=0.2g第3个烧杯中加入稀硫酸生成氢气的质量为150g+100g+2og-269.6g=0.4g,与第2次相同，由此可得出第2次反应中中的铁完全反应.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 56
98
152
2X
0.4g56:2=X:0.4g X=11.2g故，混合物中铜的质量分数为(20g-11.2g)/20g=44%(3)第一次反应生成气体为0....

千问 · 2012-6-23 01:46:07

(1)反应结束后第二个烧杯中产生的氢气为 100g+100g+20g-219.6 =0.4g
（分析：烧杯1中产生的氢气的质量为50g+100g+20g-169.8g=0.2g，第3个烧杯中加入稀硫
酸生成氢气的质量为150g+100g+2og-269.6g=0.4g，与第2次相同，由此可得出第2次反应
中的铁和硫酸恰好完...

千问 · 2012-6-23 01:46:07

解:：(1)反应结束后烧杯2中产生的气体为 100g+100g+20g-219.6 =0.4g。 (2)根据题意可知,第一个烧杯内加入50克稀硫酸时生成氢气的质量为50g+100g+20g-169.8g=0.2g第三个烧杯中加入稀硫酸生成氢气的质量为150g+100g+2og-269.6g=0.4g,由此可得出第二次稀硫酸溶液中的硫酸完全反应,...