高中化学，急急急，谢谢谢

显示全部楼层 · 2013-3-21 00:27:25

3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2OB:所以，加入铜的那一份里面会有Cu(NO3)2，B错，我记得稀硫酸和铜不反应的说。A:而因为消耗了0.3mol的Cu，自然，消耗了0.2mol的NO3，而此反应中的其他硝酸根并没有参加到反应中来，只用了氢离子。我不知道对不对额，他问的是原来的混合酸应该乘以二吧。。。0.4mol（这还只是参加反应的）？或者，另一种说法也可能是说，反应不会完全彻底的进行成功，所以还会有一定的硝酸根存在吧。。。所以A不对。（不过我感觉应该是第一种说法，以为这个应该是想去考实际参与反应的离子的量）C:在明显铁过量的情况下，最终铁会合三价的铁反应，自然都是二价的。则c不对。...

千问 · 2013-3-21 00:27:25

A：3Cu+8H+2NO3- =2NO↑[Cu]=19.2/64=0.3so [NO3]=0.2mol。A错B：Cu不和硫酸反应，无硫酸铜，只有硝酸铜。B错C：第二份发生反应：1）OA段：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；2）AB段：Fe+2Fe3+=3Fe2+；3）BC段:3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O...

千问 · 2013-3-21 00:27:25

反应分为3个阶段1、8HNO3 + 3 Cu=3Cu(NO3)2 +2 NO + 4H2O4HNO3 +Fe=Fe(NO3)3 + NO + 2H2O对应 OA段2、Cu2+
+
Fe
= Fe2+
+
Cu 对应AB段3、H2SO4 +Fe = FeSO4 + H2
对应B...