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欲使6.5g锌跟20％的稀硫酸完全反应，需要这种稀硫酸多少克？

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查看11 | 回复3 | 2012-6-22 10:50:36 | 显示全部楼层 |阅读模式
设需要这种稀硫酸的质量是x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65
986.5g 20%x65/6.5=98/20%xx=49g答：欲使6.5g锌跟20%的稀硫酸完全反应，需要这种稀硫酸49g。...
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千问 | 2012-6-22 10:50:36 | 显示全部楼层
设需要这种稀硫酸x克Zn+H2SO4=ZnSO4+H265----986.5---20%x65:98=6.5:20%xx=98*6.5/(65*20%)=49需要这种稀硫酸49克...
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千问 | 2012-6-22 10:50:36 | 显示全部楼层
6.5g~0.1molZn~0.1molH2SO4~9.8gH2SO49.8/20%=49g...
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