有2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4gCO2和2.7gH2O，该物质中一定含氧元素吗？

显示全部楼层 · 2012-6-23 11:28:44

一定有氧元素因为有二氧化碳4.4克，所以二氧化碳物质的量为0.1摩，由于碳元素全部来自于有机物，所以有机物中的碳就为0.1摩。同理2.7克水，即0.3摩氢元素全部来自于有机物中，所以有机物中的氢就为0.3摩。因为有机物为2.3克，但是此时计算出的碳元素和氢元素总质量才1.5克，所以必有氧元素0.8克。所以根据物质的量比碳：氢：氧==2：6：1所以此物质为乙醇C2H6OPS：楼主初中就算这题啦？这种题只要由产物来推原物质，主要的思想就是质量守恒多做多积累就行了，祝楼主取得进步！！！...

千问 · 2012-6-23 11:28:44

解析：2.7 g 水含氢 2.7 g * （2/18）= 0.3 g 4.4 g二氧化碳含碳 4.4g * （12/44）= 1.2 g因为该有机物总计为：2.3克而现在生成物中只含有 C,H，O三种元素，且C,H 的总质量为：1.2+0.3=1.5克所以该有机物含氧，质量为： 2.3g - 1.2g - 0.3...

千问 · 2012-6-23 11:28:44

一定含氧元素。CO2中C元素的质量是4.4*(12/44)=1.2gH2O中H元素的质量是2.7*(2/18)=0.3gC、H元素的质量和是1.2+0.3=1.5g<2.3g，所以还含有2.3-1.5=0.8g的氧元素。...

千问 · 2012-6-23 11:28:44

4.4gCO2含碳 4.4g*12/44=1.2g2.7gH2O含氢 2.7g*2/18=0.3g根据质量守恒定律含氧 2.3g-1.2g-0.3g=0.8g所以该物质中一定含碳、氢、氧三种元素...