一道高中化学电离水解的题目

显示全部楼层 · 2013-3-9 18:11:52

由题可知HA是弱酸由题中的③可知HA的电离大于A-的水解，所以乙的A-溶度肯定大于0.1mol/L，而丁再怎么样也达不到0.1吧，所以乙大于丁A-水解产生HA和OH-，而丁中NaOH所提供的OH-会抑制水解，而甲中不抑制，所以丁大于甲水解和电离都是非常微弱的，故甲大于丙...

千问 · 2013-3-9 18:11:52

首先乙中有酸在A-就不水解,因此乙中A-大於0.1mol/L比较丁和甲,加入碱则A-+H2O=HA+OH-平衡左移,丁中A-水解程度要小於甲因此丁>甲,而因为都是水解所以A-小於0.1mol/L最後是弱酸HA,HA弱电解质肯定是最少的...

千问 · 2013-3-9 18:11:52

有实验1得NaA溶于水显碱性，HA是弱酸。实验3混合溶液和乙溶液组成相同，乙溶液NaA和HA同时电离出A-，丁溶液，OH-抑制A-的水解，甲溶液电离出A-，少量A-发生水解，丙溶液电离出少量A-，所以由大到小乙丁甲丙。...

千问 · 2013-3-9 18:11:52

从实验1中可知酸碱等浓度等体积混合，属于恰好完全反应，因此得到的盐溶液显碱性，证明是一种弱酸强碱盐，也就是说HA是弱酸。甲溶液只有盐的水解平衡，盐的水解是微弱的，所以A-离子浓度<0.1mol/L，但也比较接近。乙溶液中除了有盐水解平衡还有酸的电离平衡，从实验3中可知酸和碱2:1混合，所以最后得到的溶液就是盐和酸1:1混合的溶液，酸电离使...

千问 · 2013-3-9 18:11:52

题目呢？看来我帮不了你...