三道初中化学题

显示全部楼层 · 2012-1-27 12:07:31

1.由题意可知实验1、2均为盐酸过量，因此样品中碳酸钙的碳全部变为CO2，因此即可用化学方程式求出CaCO3的质量：CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2↑【比如用实验2为例，计算出碳酸钙质量为8克。然后可算得质量分数为(8/10)x100%=80%2.反映方程式2KCLO3==(条件：加热，MnO2催化剂)2KCL+3O2↑，变化的质量均由氧气造成，因此氧气质量为15.5-10.7=4.8克。用化学方程式计算可得生成氯化钾7.45克，消耗氯酸钾12.25克。假设该反应中氯酸钾全部反应，则反应前MnO2质量15.5-12.25=3.25g，反应后MnO2质量10.7-7.45=3.25g，反应前后二氧化锰质量不变，符合催化剂定义，因此该假设...

千问 · 2012-1-27 12:07:31

第一题：1用酚酞试剂，酚酞遇氢氧化钠变红，遇硫酸不变色
2加入碳酸钙，硫酸中有气泡冒出，氢氧化钠没变化
3加入硝酸钡，硫酸中有沉淀，氢氧化钠不变第二题：先滴氯化钠到紫色石蕊中，无变化。因为氯化钠可以电离氯离子和钠离子，可以看出不是氯离子，那一定是氢离子第三题:加入碳酸...

千问 · 2012-1-27 12:07:31

1.分析实验数据可得第一实验盐酸完全反应生成1.76克气体，第二次若盐酸完全反应需要生成1.76乘以2等于3.52克，第三次若盐酸完全反应需要生成1.76乘以3等于5.28克，而第三次实验只生成了4.4克，说明盐酸有剩余矿石样品中碳酸钙完全反应。用生成气体的质量4.4克利用化学方程式求出碳酸钙的质量再除以15克。2.剩余物为氯化钾和二氧化锰。15.5－1...