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求0.7mol/L 硼酸溶液中H+浓度

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查看11 | 回复1 | 2012-2-2 23:05:00 | 显示全部楼层 |阅读模式
H3BO3+H2OH+ +[B(OH)4]-，Ka=10^(-9.24)忽略H2O的电离，且[H3BO3]≈0.7mol/L（表示电离度很小），则[H+]=[B(OH)4-]，故[H+]^2/0.7=10^(-9.24)即[H+]=2.00*10^-5mol/L检验：此时H2O电离的H+为5.00*10^-8mol/L，远小于此值，故忽略H2O电离合理；此值又远小于0.7mol/L，[H3BO3]≈0.7mol/L的假设也合理。...
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