CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)若反应以平衡，此时将反应体系体积压缩到原来的1/2，下列说法正确的是（）

显示全部楼层 · 2013-3-24 06:59:36

选BC分析：A将反应体系体积压缩到原来的1/2，体系中各物质的浓度增大，所以A错误；B将反应体系体积压缩到原来的1/2，体系中各物质的浓度增大，所以V正、V逆均增大，B正确；C将反应体系体积压缩到原来的1/2，体系中各物质的浓度增大，所以V正、V逆均增大，只不过气体体积减小方向的反应速率增大的程度大，故平衡向气体体积缩小的方向移动，即正反应方向移动，因此甲醇的物质的量增加，C正确；D由于平衡向正反应方向移动，氢气的物质的量减少、甲醇的物质的量增加，所以重新平衡时H2的物质的量比上甲醇的物质的量减小，D错误。...

千问 · 2013-3-24 06:59:36

A。错误。压缩体积到原有的一半，则浓度增大为原有两倍B。正确。因为反应物和生成物的浓度都变大了，因此正逆反应速率也都变大了C。错误。刚压缩时平衡还没有发生移动D。错误。减小体积，平衡右移。所以重新平衡是H2:CH3OH的物质的量比应该减小。...

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)若反应以平衡，此时将反应体系体积压缩到原来的1/2，下列说法正确的是（ ）

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)若反应以平衡，此时将反应体系体积压缩到原来的1/2，下列说法正确的是（）