标准状况下，将m1g锌加入到m2g20%的盐酸中放出nL氢气，则转移的电子数为多少

显示全部楼层 · 2012-6-30 22:13:15

这个不要管锌是否过量，该反应本质是 Zn +2H+ =Zn2+ + H2 ,每生成1 mol H2 就必然转移 2 mol 电子，现在是标准状况下的氢气n L ,即 n/22.4 mol ，则转移电子数为 2n/22.4 *NA 。...

千问 · 2012-6-30 22:13:15

不知道锌和盐酸谁过量，所以要按氢气的量来计算。电子数应该按放出的氢气来算：转移电子数=N/22.4*NA *2...

千问 · 2012-6-30 22:13:15

n*NA/11.2 H2的物质的量是n=V/Vm=n/22.4 mol2H+ +2e-=H2↑
2
1
x
n/222.4x=n/11.2 mol，即n*NA/11.2...